4．关于1molCO2的叙述中，正确的是（　　）
A．体积为22.4LB．含有2mol原子
C．质量为44gD．原子数为6.02×1023
3．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（　　）
电解．
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑
2．只用一种试剂，可区别NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4NO3四种溶液，该试剂是（　　）
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH
1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
20．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2•12H2O
（2）铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等．其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（ m石灰/m绿柱石） 通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃-1500℃．若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO2也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸．
19．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气
BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤
CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气
D乙醇水生石灰，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA
C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
D．100mL水中OH-的个数是10-8NA
17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
（1）装置Ⅰ是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
15．如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，往具支试管b中放入2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体．
（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）b中产生红棕色气体．
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）若将上述实验中的浓硝酸换成稀硝酸，可证明稀硝酸也具有强氧化性．
写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是C
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
（4）若将12.8gCu与500ml某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为1mol•L-1．
 0  151807  151815  151821  151825  151831  151833  151837  151843  151845  151851  151857  151861  151863  151867  151873  151875  151881  151885  151887  151891  151893  151897  151899  151901  151902  151903  151905  151906  151907  151909  151911  151915  151917  151921  151923  151927  151933  151935  151941  151945  151947  151951  151957  151963  151965  151971  151975  151977  151983  151987  151993  152001  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网