4．t℃时.将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中.发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).△H＜0.10分钟时反应达到化学平衡.此时测得反应物O2还剩余0——青夏教育精英家教网——

4．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.02mol/（L•min）；平衡时SO₂的体积分数为57.1%．
（2）平衡后移走1molSO₂和0.5molO₂，则达到新平衡时SO₃的物质的量浓度是小于0.05mol/L
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AB（填标号）．
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂
C．降低温度 D．使用催化剂
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质A、B的转化率之比为a：b
	B．	起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
	C．	若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
	D．	当v_正（A）=2v_逆（B）时，可判定反应达到平衡

2．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，当反应进行10s后，测得A减少了1mol，B减少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此时达到化学平衡．请填写下列空白：
（1）该化学方程式各物质的化学计量数为a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s内，用B物质表示该反应的速率为0.05mol/（L•s）
（3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为液体或固体．
（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

化学反应速率与化学平衡
（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L^-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（三）有平衡体系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原压强为p，体积为V，在t₀时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t₀时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．

下列说法正确的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

下列说法或操作不正确的是（）

A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸

B. 达到滴定终点后，静置1〜2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差

C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值

D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、HClO、醋酸、SO3

C．KAl (SO4) 2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖

根据表，下列说法正确的是（）

A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）

A．只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+

C．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子

B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3 NA

C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

0 151793 151801 151807 151811 151817 151819 151823 151829 151831 151837 151843 151847 151849 151853 151859 151861 151867 151871 151873 151877 151879 151883 151885 151887 151888 151889 151891 151892 151893 151895 151897 151901 151903 151907 151909 151913 151919 151921 151927 151931 151933 151937 151943 151949 151951 151957 151961 151963 151969 151973 151979 151987 203614