给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．FeS2SO3H2SO4

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH?）=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA

对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为3

B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列关于该溶液说法正确的是

A．该溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存

B．该溶液中，H+、NH4+、SO42?、I? 可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023

D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32?+ClO? == Cl?+ SO42?

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏，则白烟的主要成份是 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 。

（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。

（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN－与S2O32－反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为 。

（2）H的电子式为 。

（3）写出反应②的离子方程式 。

（4）写出反应④的化学方程式 。

（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为 。