下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．将水加热到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）

A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7时，三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P点时，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）

有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ，NaNO 2 +HF==HCN+NaF ，NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）

A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③

侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因： ．

（3）下列说法正确的是（填字母） ．

a．Na2CO3在水中完全电离

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是 ．

（5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_____________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如图1是0．1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是___________（填写字母）；

②室温时，0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=_________mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留四位有效数字)