（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为______________kJ。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，

该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）

反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

(3)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v(N2)逆。

(4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

平衡时H2的转化率为 ___________ 。

反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。

（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

写出电解时A极的电极反应式： __________________。

③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是： ．

当A中消耗0.05mol氧气时，B中 极（填“a”或“b”）增重 g．

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )

A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷

下列变化属于物理变化的是（ ）

A．煤的气化 B． 煤的干馏 C．石油的裂化 D．石油的分馏

下列反应不属于取代反应的是（ ）

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

下列合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ）

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 丙烯

下列说法错误的是（ ）

A．乙醇和是乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔高

C.．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应