下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H= -196 kJ•mol-1

B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H= +163 kJ•mol-1

C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) △H= -254 kJ•mol-1

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) △H= +182 kJ•mol-1

一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C．氨水应密闭保存放置于低温处

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣

C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 mol•L-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则

A. 电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小

C. 醋酸根离子的物质的量减小 D. 醋酸的浓度减小

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

下列说法正确的是

A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1