下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

C．标准状况下，33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

D．常温常压下，7.0 gC2H4与C3H6的混合物中含有氢原子的数目为NA

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )

A．4 B．3 C．2 D．1

由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是( )

A．1：1：1 B．1：1：3 C．1：3：1 D．3：1：1

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a -b)mol/L C．10(b -a)mol/L D．10(b -2a)mol/L

已知某溶液体积为VmL，密度为d g·mL-1，溶质的质量为mg，溶质的摩尔质量为M g·moL-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%。下列式子正确的是( )

A．a%=% B．c=1000da/M C．c= D．m=

下列判断正确的是( )

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl—存在

B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 SO42—存在

D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32—存在

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )

A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b

向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法正确的是( )

A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L

C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL