常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+

② pH = 11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③ 水电离的H+浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol· L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）

① 碳酸钠溶液与盐酸 ② 硫化氢气体与氯化铁溶液

③ 硫酸铝溶液与氨水 ④ 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

⑤ 碘化亚铁溶液与氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（ ）

已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则中的n值和S的化合价是（ ）

A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．图①除去CO2中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4