FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性_____________．

（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的

（3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用 工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是

（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．中子数为20的氩原子：Ar

D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1

下列叙述不正确的是（ ）

A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀

C. 用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

下列说法中正确的是（ ）

A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（ ）

A. 3He和4He是同种原子

B. 3He和4He互为同位素

C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化

D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

① 糖果包装 ② 电线电缆 ③ 牙膏皮 ④ 氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤ 用明矾净水 ⑥ 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防锈漆

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥

C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部

将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）