在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为气态

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．改变压强对平衡的移动无影响

D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子

B．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L

D．1L1mol·L?1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA

已知25℃、101kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性Y＞X

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________

（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，

①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___

②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____

（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

②达到滴定终点的标志是_______________

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管