室温时，下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

（1）有下列物质①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。

（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。

④室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。

化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是( )

A．研发光电转换材料，充分利用太阳能

B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染

C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

对下列物质的化学用语书写正确的是( )

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．羟基的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32-

B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-

C．有MnO4-存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中：Na+、SO42-、K+、S2-

下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )

A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

下列实验操作、现象与实验结论一致的是( )