硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式 。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是 。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

下列离子方程式书写正确的是( )

A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O

D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )

①ω＝×100%

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ( )

①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3

A．②④ B． ①③ C．①④ D．②③

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是( )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）

A. 用图1所示装置制取少量氢气

B. 用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度

C. 用图3所示装置制取少量氯气

D. 用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）