某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列说法错误的是（ ）

A．该反应为吸热反应

B．催化剂不能改变反应的焓变(△H)

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；

C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）

A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正确的选项是（NA代表阿伏加德罗常数值）（ ）

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2NA

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2NA

已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________，集气瓶中收集到的气体_________（填“能”或“不能”）直接排入空气中。

(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________（填标号）。

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：________________（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）。

(5)一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是____________________；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是______________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。

回答下列问题：

(1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。

(2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。

(3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。

(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。

(5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。

联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________。

将V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。回答下列问题：

(1)该实验表明此反应__________（填“吸收”或“释放”）能量，即________能可以转化为__________能；做该实验时，环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol．L-l。

(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：

①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序号）。

砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。

下列有关化学电池的说法中正确的是( )

A．化学电池只能将化学能转化为电能

B．燃料电池能将全部化学能转化为电能

C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长

D．一次电池包括干电池和蓄电池