向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ）

A．所用的酸过量

B．生成的盐不水解

C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

D．反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ）

A．1 B．8 C．13 D．14

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C．22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

下列说法正确的是（ ）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023

C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2

（2009．全国理综II, 13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

下列离子方程式正确的是（ ）

A．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4+＋2H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4＋+HCO3-=BaCO3↓+ NH3·H2O