下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．饱和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42－、NO3－

B．pH=1的溶液中：Mg2+、C1－、K+、NO3－

C．滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、HSO3－

D．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、SO2

焙烧FeS的反应为 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，关于该反应的叙述正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应

B．SO2既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子

D．若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O3

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA

B．常温常压下，15g甲基（?CH3）所含的中子数为9NA

C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA

D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

下列有关离子方程式书写正确的是（ ）

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋+2ClO－+2H2O==Fe(OH)2↓+2HC1O

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－==BaSO4↓+H2O

D．将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等体积混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋

a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（ ）

A．3:2 B．4:5 C．2:3 D．3:4

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ， ；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

⑴ Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

⑵ FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是

；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 。

⑶ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是 。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为 。

⑷ 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为 。

Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答下列问题：

⑴图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）： → → →⑥→ ⑦→ → → 。

⑵装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。

⑶装置B的作用是 。

⑷为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。

⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。

⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。

⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。

⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如下图所示：

⑴ 装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。

⑵ 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

⑶ ①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．____________；b_____________；c．洗涤；d．干燥。

⑷ 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。