（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

易混易错题组：离子方程式的书写

（1）量变引起离子方程式的变化

将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。

（2）反应顺序引起的变化

向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。

（3）反应介质的影响

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式： C ，E ，I ，J 。

（2）反应①的离子方程式是_____________________；反应②的化学方程式是________________________；

（3）F与I反应的离子方程式是__________________；

（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．

（2）该混合物中一定不存在的离子是__________________________．

（3）写出实验B中发生反应的离子方程式________________________．

（4）混合物中是否存在K＋，写出判断过程？

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A．标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA

C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)

D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

下列实验可行的是( )

A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体

B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸

C. 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体

D. 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此,下列说法不正确的是( )

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快

D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl—、Br—

C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3