实验目的:研究铁与浓硫酸的反应实验药品:铁钉.浓硫酸.酸性KMnO4溶液.品红溶液.CuO实验步骤:实验步骤实验现象结论将铁钉加入烧瓶中.再向其中滴加含amol硫酸——青夏教育精英家教网—

实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO

实验步骤：

实验步骤	实验现象	结论
将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液	未见明显现象	原因：。
点燃A、G处酒精灯	片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。 D中颜色，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化	烧瓶中发生的所有反应的化学方程式（有几个写几个）说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。

（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是：，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。

（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族

（2）反应①的离子方程式为

反应②的离子方程式为

反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO 3

D．Cu 2(OH)2CO 3

E．Fe2(SO4) 3

②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是；

反应过程中的的离子方程式为：、

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：、。