100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸
B．加入少量醋酸钠固体
C．加热
D．加入少量金属钠
2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ 
）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
mol/L
N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000℃
N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，
把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）
B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
H++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ 
）