肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ －534 kJ·mol－1 ②下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

羟胺（）是一种还原剂．现用的羟胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸条件下反应，生成离子恰好与 的酸性溶液完全作用生成，等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是

A． B． C．NO D．

3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22-

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化

关系是

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2 ，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的

含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是

A. 当它可以形成①时，不可能形成③ B. 当它形成①时，也可以形成②和③

C. 当它可以形成②时，不可能形成③ D. 当它可以形成①时，不可能形成②

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

下列化学实验事实及其结论都正确的是