25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

下列说法正确的是（ ）

A．C3H6O2的同分异构体中能在NaOH水溶液中发生水解反应的有3种

B.可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯乙烯与甲苯

D．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2OH

如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是（ ）

A．反应速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)

D．平衡时Y的体积分数：A>B

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（ ）

A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变

八硝基立方烷是一种新型高能炸药，该炸药的结构式如下图所示，由立方烷的氢全部被硝基取代制得，它与三硝基甲苯类似，对震动的敏感度比较低，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。关于这种炸药，下列说法错误的是（ ）

A．分子式为C8(NO2)8，同种元素的原子在分子中是毫无区别的

B．它爆炸时的反应方程式是：C8(NO2)8＝8CO2＋4N2，气体体积膨胀将引起激烈爆炸

C．八硝基立方烷是一种高能化合物, 分解时将吸收大量能量

D．八硝基立方烷爆炸后会产生大量烟雾

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β?锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_______________________

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________

（6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。

（2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①曲线B表示 的分布分数。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS?)+2c(S2?)

B．3c(H2S)+2c(HS?)+c(S2?)+c(H+)=c(OH?)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式 。

该装置中发生的总反应的化学方程式是 。

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是__________。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〔化学——选修2：化学与技术〕

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

⑴海水中盐的开发利用：

Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。

II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用______________。（写一点即可）

⑵ 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：

Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是 。

Ⅱ． B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。

⑶ 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为____________________

Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？________

Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是________________

〔化学——选修4：物质结构与性质〕

Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子排布图_ ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 。

Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示

（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。

（4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______________________。

（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度表达式是 g·cm－3。