[化学-选修2:化学与技术]海水占地球总储水量的97.2﹪.若把海水淡化和化工生产结合起来.既能解决淡水资源缺乏的问题.又能充分利用海洋资源.下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图:(1)——青夏教育精英家教网—

[化学—选修2：化学与技术]

海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了、（填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是（填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是（填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：

（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2＋周围等距且最近的E2＋有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________；该化合物的化学式为。