甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________。
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_________________。
（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | O-H |
键能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题：
①如图中曲线a到曲线b的措施是_______________。
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=___________。
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池正极的电极反应式为____________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_____________。
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由右图可知A为直流电源的 (填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________。
B．
C．
D．
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O | 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H++OH-=H2O |
C | 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
D | 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2+OH-=HCO3- | 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2+OH-=HSO3- |