某100mL混合酸中硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（ ）

A．0.15mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算

向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是( )

A．K2SO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液

C．饱和H2S溶液 D．FeCl2溶液

某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰1

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )

A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C. 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

D. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2

有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为__________、______________（用离子符号表示）,其物质的量之比为 。

某无色溶液中可能含有Na＋、SO42―、MnO4―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；

③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生。

回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。

（2）②生成的白色沉淀中肯定有_____________(写沉淀的化学式)。

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。

（2）装置B的主要作用是 。

（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为棕黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。

② 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。