实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：

(Ⅰ)若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）A中预先需加入的试剂是 ，E中需加入的试剂是 。

（2）仪器B除导气外的作用是 ，进水口为 （选 填字母“a”或“b”）。

(Ⅱ)若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

（3）C中盛放CCl4的作用是 ；

（4）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式 ，然后用 仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

（5）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有 （填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于 （填有机反应类型）。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。

用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）X在周期表中的位置是 ；

（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；

（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：

ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方而应用广泛。某兴趣小组通过题9图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用题9图2中的______打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+ 2H2O

（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，

则装置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是__________。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

（3）试确定K＋是否存在并说明理由。

我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是（ ）

A. 原子核内含有4个质子

B. 和互为同位素

C. 原子核内含有3 个中子

D. 具有较强的金属性

下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O

B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ）

A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( )

A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2

B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2

C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA