根据离子方程式[ ]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是

A．X2的电子式为 B．X位于元素周期表中第VA族

C．X元素原子的最外层有7个电子 D．X可能位于元素周期表中第二周期

下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述一定正确的是

A．反应①属于加成反应

B．1molZ完全加成需要3molH2

C．X与W属于同系物

D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0。01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

B．简单离子半径：Z<W

C．Y元素存在同素异形体

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表的位置_____________；

（2）HmDm的电子式______________；

（3）Cm-的结构示意图______________；

（4）AmDm的化学键类型_________；

（5）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_________；

（6）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式____________________。

环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

（1）③的反应条件是_______________________。

（2）H的名称是_________________________。

（3）有机物B和I的关系为_____(填序号)。

A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

（4）写出反应⑩的化学方程式：________________。

（5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：___________。

苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

已知有关化合物的相关数据如表所示：

苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。

对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。

对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④_________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。

请回答下列问题：

（1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_________。

（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a处水流方向是_______(填“进水”或“出水”)。

（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由_________。

（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是_________；“④”的操作名称是________；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是_____________。

（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为________。

W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

（1）写出X的基态原子的价电子排布式_________________；

（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；

（3）W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；

（4）Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过__________-结合；

（5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

a-松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂，a-松油醇G(C10H18O)的一种合成路线如下：

已知：I.烃A的相对原子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；D的名称(系统命名)_____________。

（2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为：_____________

（3）②的反应类型是__________， ④的反应类型是__________。

（4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为____________；

（5）E、G的结构简式分别为_______________、______________。

（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种。

①分子中含有2个六元环且共用1个边 ②能发生皂化反应

写出其中任意一种的结构简式：____________。

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（ ）

A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2: Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO