有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ．

（2）只有离子键的物质是 ，既有离子键又有共价键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 ．

如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：

（1）写出①元素的元素名称 ．

（2）写出⑩元素的元素符号 ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．

（4）在这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素．（用元素符号填写）

（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ．（用化学式填写）

（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是 ；最强的碱是 ；具有两性的氢氧化物是 ．（用化学式填写）

（7）从⑤到⑪的元素中， 原子半径最小．（用元素符号填写）

（8）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ．

（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A装置还可用于制取 气体（只填一种）．

（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L．

（3）实验室收集氨气的方法是 ．

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：研究 元素性质递变规律．

（2）实验用品：

实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．

实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．

（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验步骤③的化学方程式 ．

实验步骤⑤的离子方程式 ．

（4）实验结论： ， ．

已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO3被还原？

下列说法中错误的是（ ）

A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化

B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化

C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰

D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A 二氧化硅的分子式：SiO2

B质子数为53，中子数为78的碘原子：

C甲基的电子式：

D邻羟基苯甲酸的结构简式：

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－ + H2O

D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O