将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1

萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 （ ）

A．互为同系物 B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应 D．均最多有7个碳原子共平面

A．①②④ B．②③④ C．②③④ D．①③④

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol

选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

（1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；

（3）属于非电解质的是 ；（4）属于酸性氧化物的是 ；

（5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .

如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490ml1.0moL·L-1H2SO4溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧杯；③量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______ _(写仪器名称)。

（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为_________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是______________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。

某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验:

（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中―份加入适量四氯化碳，若 (填操作及现象），则证明Br-被Cl2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是 ；向另一份加入 （填试剂名称），若 （填实验现象），则证明Fe2+被 Cl2氧化成Fe3+。

（2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL ,发生反应的离子方程式为 。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。

【选修3:物质结构与性质】

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。