设NO 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、250C时，15g乙烷气体中含3.5NO 个共价键

B、标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NO 个Br2 发生取代反应

C、18g2H2O中含有电子数为10NO

D、1mol N2和3mol H2发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 个电子转移

分子式为C6H12O2可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体的同分异构体有

A、4种 B、8种 C、12种 D、多②12种

（1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

①甲的电子式为 ;乙的结构式为 ;

②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式

③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体

④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式 。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是 。

如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式

（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为 极（填正或负），写出正极电极反应式

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况） L。

（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

②化学方程式中n的值是 。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

短周期A、B、C、D、E5种主族元素，－子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为 ，B为

（2）E在周期表中的位置为

（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为

（4）单质C怎能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式

（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。设计一实验证明某气体为E 的该氧化物，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式 。

《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2]

A．金刚烷是不饱和烃 B．金刚烷胺的分子式为C10H16N

C．上述反应都属于取代反应 D．X与尿素反应的另一种生成物是H2O

如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应

B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是