将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是(　　)

A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2

向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)

A．2.4 g B．4.8 g

C．6.4 g D．1.6 g

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)

A．3∶2∶1 B．2∶4∶1

C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。

Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

(3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降

b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。