常温下，已知0.01mol/L某酸HA的

c(H+)

c(OH-)

=1010，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值（　　）

A．pH≤7

B．pH=7

C．pH≥7

D．无法确定

pH=3的二元弱酸H₂R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（　　）

A．溶液的总体积为2VL

B．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）

C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+）

D．溶液中2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（　　）

A．c(CH3COO-)=c（Na+）时．该溶液一定呈中性

B．c(CH3COO-)=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和?

C．c(CH3COO-)＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量

D．c（Na+）＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0．025 mol·L^-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0．1 g，则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

下表是常温下，浓度为0.01mol-L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别	混合前酸或盐的总浓度	混合比例及混合溶液性质
A	c（HA）=0.02mol-L-1	等体积混合，pH＞7
B	HB溶液的pH=2	V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
C	c（H2C）=0.01mol-L-1	等体积混合，pH＞7
D	c（NaHD）=0.01mol-L-1	等体积混合，pH=7

回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为______，若pH=8，则c（Na⁺）-c（A^-）=______mol-L^-1（填具体数字）．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V₁______V₂．
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L^-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=______．
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是______．

现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

B．加入10mL的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL0.01mol/L的盐酸

常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）

A．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2

B．若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2

C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2

D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2

有关pH计算结果一定正确的是