设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子

B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+

D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是

不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（ ）

（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）。

（2）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列问题：

① 电子通过外电路从 极流向 极（填a或b）。

② b极上的电极反应式为： 。

③ 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：

（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

（4）用电子式表示BC2的形成过程 。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为 。

（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 反应，其反应的化学方程式为 。

化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是

A． 12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源