，下列有关叙述正确的是
mol、1 mol
B．
C．
D．
提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正
确的是
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 苯（Br2） | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
盐酸，恰
好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
实验：
滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。
Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0 |
（4） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
（5） a=
（6） 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)
A．容器中压强不变 
B．混合气体中c(CH3OCH3) 不变
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH
（7）已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
则下列m与n的关系中，正确的是 （填字母)。
A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n
是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。