某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、H+、SO42-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ）

A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体

B．最终无沉淀生成

C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L

D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）

A. L B. L C. L D. L

只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）

A． B． C． D．

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有关说法不正确的是（ ）

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是（ ）

A．氧化性比较HClO4 ＞ HClO3

B．氧化产物只有HClO4

C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6

D．该反应转移电子数为12e—

下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

这4种溶液中密度最小的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

某学生鉴定甲盐的方法和步骤如图所示：下列结论正确的是（ ）

A. 甲中一定有Fe3＋

B. 丙中一定有Fe3＋

C. 乙为AgI沉淀

D. 甲一定为FeBr2溶液

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（ ）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1