室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B． b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g

苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出)，并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器a名称为 。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。

③产品的纯度为 。

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。

（2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种(不包括立体异构)；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热

③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中

④镁着火时使用二氧化碳扑灭

⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑥废旧电池应回收处理

A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④