锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。

（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。

A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。

（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10?5mol·L?1，则认为完全沉淀）

①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示） 。

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为 。

③电解槽阴极的电极反应式为 。

【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为 ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 。

（2）六种元素中电负性最小的是 ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。

（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。

（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 。

（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ，列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm－3。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

下列说法正确的是（ ）

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

关于烷烃的叙述不正确的是（ ）

A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃

B．烷烃均能与氯水发生取代反应

C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高

D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

下列说法正确的是（ ）

A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)

A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）

A. A和B的原子序数之差为8

B. A和B原子最外层电子数之和为8

C. A和B原子最外层电子数之和为3

D. A、B原子核外电子数总和可能为11

根据下列事实所作的结论，正确的是

下列说法正确的是（ ）

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．丙烯所有原子可能在一个平面上

D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（ ）

A．释放1638 kJ的能量

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量