某小组为研究电化学原理.设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时.铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时.铜片上发生的反应为:Cu2++2e-＝ CuC．无论a和b是否连接.铁片均——青夏教育精英家教网—

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片

如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（）

A．它是芳香烃

B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应

C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为2 : 1 : 1

D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

（3）分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物与e、d、a形成化合物的水溶液反应

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为，电解质溶液中SO42－移向极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。