下列说法正确的是

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

下列实验设计能达到相应实验目的是

用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C．X：氯化铝溶液 Y：氨气

D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

在相同条件下，将相同物质的量Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．甲(Na)＞乙(Mg)=丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中错误的是( )

A．元素X的单质能与强酸、强碱反应

B．简单阴离子的还原性：W＞Z

C．气态氢化物的稳定性：W＞Y

D．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6

在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为ω= ×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1

C．溶液中c(OH-)=mol•L-1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是

A. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

C. Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性