常温下.向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液.生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示.a.b.c.d分别表示实验不同时刻的溶液.下列有关说法中不正确——青夏教育精英家教网—

常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（）

A．硫酸溶液的体积为20 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a

实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）

醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。

（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。

（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（4）本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________。

（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是________________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（6）铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外围电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题

（1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。

（2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。

（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。

（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为______________(填元素符号)。

②SO42－的空间构型为________，与SO42－互为等电子体的有机分子的化学式为_________。

（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。