铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

A. 与的性质完全相同

B. 原子核中含有143个中子

C. 属于短周期元素

D. 1mol的质量是143g

不能用化学键的牢固程度解释的是

A．金属Na熔沸点高于金属K

B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷

C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高

下列有关化学研究的正确说法是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是

A．阴离子还原性：W＞Q

B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键

C．Z能在自然界中以游离态存在

D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol I2（s）升华，吸热17.00kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是

A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）；△H2＞0

B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D．△H1代表H2的燃烧热

对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是

A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1

D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100％

D．缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动

已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是