下列过程中，只破坏共价键的是（ ）

A．酒精溶于水

B．HCl溶于水得盐酸

C．将Na2SO4熔融呈液态

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第3周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）

A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S

下列说法正确的是（ ）

A. 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂

B. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C. 由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）

A．4 Z B．4 Z+10 C．4 Z+5 D．4 Z+14

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物

C．NH5的电子式为：

D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑