一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是( )

A．加10mL水 B．增大压强 C．降低温度 D．CuSO4晶体

可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min)

②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)

④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）

A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零

B. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

C. 平衡状态时，各物质的浓度保持相等

D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为（ ）。

A. 0.2 mol·L-1·min-1

B. 0.1 mol·L-1·min-1

C. 0.04 mol·L-1·min-1

D. 0.08 mol·L-1·min-1

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )

A．混合气体的压强 B．A的浓度不再变化 C.正逆反应速率相等 D.C的质量不再变化

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。

（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。

（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： 。

据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是 ；

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池中A极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为 。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物，其化学式为________；

（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量；

某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）生成物为 ；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

（3）2min时X的浓度为 ；

（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v(Y)= ；

（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡 （填“是”或“否”）。

第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。

实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律

实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

实验步骤：

1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

实验现象：________________________________________________。

实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐 。