下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（ ）

A. 6和8 B. 16和8

C. 12和17 D. 11和16

漂白粉的有效成分是（ ）

A．Ca(ClO)2 B．CI2

C．CaCl2 D．Ca(OH)2

关于硝酸的说法正确的是( )

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl

（1） 离子化合物有

共价化合物有

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程

H2O

MgBr2

（3） H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（3）元素的非金属性②____⑥；氢化物的稳定性⑥____⑦（填“大于” “小于”或“等于”）

（4）⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________

（5） ④和⑦形成的化合物的电子式为________。

（6） 写出④元素单质与水反应的离子方程式

（7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式

（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空气法

E．排水法

F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________

（2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是 ，发生 反应（填氧化或还原）

②正极的电极反应式：

③该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为

把l00mL2.0 mol／L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol／LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算

（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

（2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度。

进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是

A．美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗

B．英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油

C．英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇

D．英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量

下列物质中，不属于有机物的是

A．酒精 B．尿素 C．石英 D．塑料

下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．铁器生锈 D．红磷转化为白磷