短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（ ）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、Y

B. 单质Y的熔点高于单质Z的熔点

C. 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

D. 电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池说法正确的是（ ）

A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O

B．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

D．电池工作时，CO32-向电极B移动

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加热)，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A.H++OH-=H2O

B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O

C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O

D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O

下列关于各图的叙述，正确的是（ ）

A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线

B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线

C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线

D．图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线

下列有关说法错误的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大

②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=6，则由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L

④在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(HS-)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（ ）

A.H2S B.NO2 C.NH3 D.HBr

在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1:2充入CO和H2发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：

n(H2)在P2及195℃时随时间变化如表所示

下列说法正确的是（ ）

A．P1＞P2，a<0

B．在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v(CH3OH)=0.08mol/(L·min)

C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25(mol/L)-2

D．在B点时，v正＞v逆

向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

C.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）

A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L

B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100

C.a点水的电离程度一定小于b点

D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)