有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应:3A（g)+B（g)xC（g) +D（s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是

A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5

B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2

C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3

D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D) >4/3 mol

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s)+CO2（g) 2CO（g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分)=气体总压（P总)×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________（填“正”或“负”)极。

（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

（3）滤纸上的紫色点向______（填“A”或“B”)方移动。

（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ （填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A（g)+B（g)2C（g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，

求（1）A表示的反应的平均速率？

（2）2 s时物质B的浓度？

（3）2 s时物质A的转化率？

计算：

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g)＋B（g)2C（g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L （假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简)

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。

在10L恒容密闭容器中充入X（g)和Y（g)，发生反应X（g)＋Y（g) M（g)＋N（g)，所得实验数据如下表：

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n（M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)

25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化)，反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）

Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）

A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐

B. Na＋和N3－的电子层结构不相同

C. Na＋的半径大于N3－的半径

D. 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂