下列描述中正确的是（ ）

A. CS2分子的立体构型为V形

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）

A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

下列叙述正确的是（ ）

A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素

C. 任何原子或离子的组成中都含有质子

D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比（ ）

A． 21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）

A． 3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：

（1）C的元素名称为 。

（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。

（3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。

（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。

（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。

（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。

（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。

（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。

海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。

请回答下列问题：

（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。上图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式： 、 。

（2）制备镁的工艺中，从卤水到经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是 。

（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母序号）。

A、 B、 C、 D、

氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。

（1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:

（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。

（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：

你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。

（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。