图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是

A．氢氧燃料电池中向b极移动

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4=

D．P一型半导体连接的是电池负极

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是

下列实验方案能达到实验目的的是

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2++H2O═MnO（OH）+

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

A．元素②⑥形成的化合物具有两性

B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为

A．20% B．40% C．60% D．80%

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。

（1） 乙醇官能团的电子式为____________；

（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是 ；

（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是_____________________；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_____________________；

（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；

A．水

B．乙醇

C．紫色石蕊试液

D．苯

E．碳酸钠溶液

（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 ；

（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式___________。

腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反应制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X

（1）配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式 ；

（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式 ；

（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与 （试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象 。

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）；

（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

①0.1mol• KI溶液

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 盐酸

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

（1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；

（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

实验步骤如下：

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；

（2）配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；

（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；

（5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。