铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

A．降低温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4

的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（ ）

A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B

C．A，B，C三种物质的浓度相等

D．A，B，C的物质的量之比为1：3：2

在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）

A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

B．反应的化学方程式为N2M

C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态

D．t3时，正反应速率小于逆反应速率

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=2H2O

C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

下列实验结论不正确的是（ ）

关于下列一组图示的说法中正确的是

A. 图①表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应

B. 图②可以制取金属锰

C. 图③形成原电池

D. 图④制取乙酸乙酯

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是 。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4稳定

（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。

（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：______。（用元素符号表示）

（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有 种。

（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为_______________，_______________。

②溶液c中的离子方程式为______________________。

以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：________________

（2）乙酸分子中的官能团名称是_________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： _____________________。（2分）

（3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型

①_____________________________________________；_____________；

②_____________________________________________；_____________；

④_____________________________________________；_____________。