苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． 与苹果酸互为同分异构体

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液

C．HBr D．H2

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是( )

A．用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)mol

C．若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM

[其中c＞0的任意值，d≥(1-a)mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%

D．维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。

烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基，B不属于醚类。

已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O

请填写下列空白：

（1）A的结构简式 C分子中的官能团名称 。

（2）C→D的反应类型是 。A→B的反应类型是 。

（3）A转化为B的化学方程式是 。

（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 升 。