下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的

一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2 +3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

C．降低温度可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

在一定条件下，RO3n—与R2—发生如下反应：RO3n-＋2R2-＋6H+＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有6个电子

B．RO3n-中的R只能被还原

C．HnRO3为强酸

D．R的单质既有氧化性又具有还原性

能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl酸性强于H2S的酸性

②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③⑤

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH-+4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol

下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_

（2）元素⑧的名称为_ ，其最高价氧化物的水化物的化学式为_

（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_

（4）非金属性最强的元素是_ (填元素符号)；除0族外原子半径最大的元素是_ （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是_

（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）

（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH—离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式_

Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=_

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_ ，t2～t3速率变化的主要原因是_ 。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：_

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_

（1）乙烷的结构式为_ 分子式为CmH20的烷烃中m为_ ，分子中含有22个共价键的烷烃的分子式：_ ，与CO2的密度（同温同压）相同的烷烃分子式为的_ 。若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（填分子式）_ 。

（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比