短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ）

A．A与D可形成含18e-的离子化合物

B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物

C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸

D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH - -4e - ==2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

I.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的化学方程式是__________________。

（2）实验中观察到的现象有________、________；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是。反应混合物呈糊状的原因是________。

II．如右图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

（1）实验中观察到的现象是______________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________。

（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： 。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为__g

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）工业合成氨的反应：N2＋3H2＝ 2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量。如果1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_____（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是___________。

（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为_____， 2s时物质A的转化率为_____，2s时物质B的浓度为_____。

五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）Z离子的结构示意图为 。

（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。

a．简单离子的半径 Y > Z

b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。

（4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为_____。

（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。

（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____。

氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题：

（1）Mg3N2是由______键形成的_____化合物，写出它的电子式：_______。

（2）Mg3N2与水反应属于__________ （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：_____________。

（3）Mg2+与N3-的半径关系是Mg2+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。

（4）Mg3N2与盐酸的反应生成_____种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程_____，写出另一种盐的电子式_____。

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．O2和O3

B．和

C．和CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

D．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3

下列说法正确的是

A．纤维素与淀粉互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解

C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

下列反应中属于加成反应的是

A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失